Chemický slovník/Indikátor

Indikátor slouží k určení bodu ekvivalence, v němž jsou reagující složky přítomné v stechiometrickém poměru, odpovídajícímu příslušné reakci. Indikace bodu ekvivalence je základní podklad pro titrační stanovení. Existuje několik druhů indikátorů.

Grafický přehled acidobazických indikátorů

Indikátory acidobazické

editovat

Acidobazické indikátory jsou látky, které mění své zabarvení v závislosti na koncentraci oxoniových iontů v roztoku. Jsou to vesměs organická barviva, která jsou slabými kyselinami nebo zásadami a jejichž disociovaná forma má jiné zabarvení než forma nedisociovaná.

Indikátory oxidačně-redukční

editovat

Acidobazické indikátory mají nestejně zbarvenou oxidovanou a redukovanou formu, a reagují tedy na změnu redoxního potenciálu, např. difenylamin.

Indikátory metalochromní

editovat

Meetalochromní indikátory tvoří se stanovovaným kovovým kationtem barevný komplex odlišného zbarvení, než jaké má samotný indikátor. Tyto kovové barevné komplexy jsou méně stabilní než příslušné cheláty. Metalochromní indikátory se používají v chelatometrii. Jedná se např. o xylenovou oranž nebo murexid.

Indikátory fluorescenční

editovat

Fluorescenční indikátory indikují dosažení bodu ekvivalence změnou fluorescence.

Indikátory adsorpční

editovat

Slouží k indikaci konce reakcí, které jsou podkladem titrací doprovázených vznikem málo rozpustných sloučenin, na základě změny povrchového náboje sraženiny, např. fluoresceinstanovení dle Fajánse.

Indikátory srážecí

editovat

Reagují na bod ekvivalence vznikem nerozpustné sraženiny, např. dichroman draselný se sráží nadbytkem dusičnanu stříbrného.

Reference

editovat