Anorganická chemie/Názvosloví

České chemické názvosloví vzniklo v 20. a 30. letech 19. století. Postupně byly pravidla upravována, aby odpovídaly jak českému jazyku, tak požadavkům chemie.

Názvy prvků editovat

V roce 2016 byly schváleny anglické názvy posledních prvků 7. periody.[1] České názvy nejsou dosud potvrzeny.

Následující tabulka ukazuje příklady prvků, jejichž názvy jsou komplikovanější:

Bohrium Bh Curium Cm Darmstadtium Ds
Einsteinium Es Flerovium Fl Hassium Hs
Kalifornium Cf Kopernicium Cn Livermorium Lv
Lutecium Lu Meitnerium Mt Promethium Pm
Rhenium Re Rhodium Rh Roentgenium Rg
Ruthenium Ru Rutherfordium Rf Seaborgium Sg
Tellur Te Thallium Tl Thulium Tm
Ytterbium Yb Yttrium Y Tennessine Ts

Oxidační čísla editovat

Oxidační číslo je formální náboj, který by atom měl, pokud bychom všechny vazebné elektrony přisoudili elektronegativnějšímu prvku. Pro oxidační čísla platí několik pravidel:

  1. Součet oxidačních čísel atomů v molekule je roven nule.
  2. Součet oxidačních čísel atomů v iontu je roven jeho náboji.

Vodík se ve sloučeninách nejčastěji vyskytuje v oxidačním stavu I, výjimkou jsou hydridy kovů, kde má oxidační číslo -I. V hydridech kovů má oxidační číslo I:

  • P-IIIH I
    3
     
  • CaIIH -I
    2
     

Kyslík se ve sloučeninách vyskytuje ve čtyřech oxidačních číslech:

  • Oxidy: K I
    2
     O-II
  • Peroxidy: K I
    2
     O -I
    2
     
  • Hyperoxidy: KIO 
    2
     
  • Ozonidy: KIO -⅓
    3
     

Oxidační číslo určuje koncovku kationtu:

Oxidační číslo Kation Sůl Kyselina
I -ný -nan -ná
II -natý -natan -natá
III -itý -itan -itá
IV -ičitý -ičitan -ičitá
V -ičný/-ečný -ičnan/-ečnan -ičná/-ečná
VI -ový -an -ová
VII -istý -istan -istá
VIII -ičelý -ičelan -ičelá
  • HNVO3 - kyselina dusičná
  • H2SVIO4 - kyselina sírová
  • H2SVI2O7 - kyselina disírová

Ionty editovat

Jednoatomové kationty mají název daný oxidačním číslem:

  • K+ - draselný kation
  • Ca2+ - vápenatý kation
  • Mn4+ - manganičitý kation

Víceatomové kationty mají koncovku -onium:

  • NH +
    4
      - ammonium
  • [(CH3)3NH+ - trimethylammonium
  • PH +
    4
      - fosfonium
  • H2NO +
    3
      - nitratacidium

Anionty odvozené od bezkyslíkatých kyselin mají koncovku -id:

  • Cl- - chlorid
  • N -
    3
      - azid
  • C4- - karbid

Anionty odvozené od kyslíkatých kyselin mají koncovku danou oxidačním číslem centrálního atomu:

  • PO 3-
    4
      - fosforečnan
  • SO 2-
    4
      - síran
  • ClO -
    4
      - chloristan

Atomové skupiny editovat

Názvy atomových skupin končí, nezávisle na jejich oxidačním čísle, koncovkou -yl. Pokud existuje více stejných skupin, které se liší nábojem, rozlišujeme je uvedením náboje nebo oxidačního čísla v závorce:

  • OH - hydroxyl
  • CO - karbonyl
  • COCl2 - chlorid karbonylu (chlorid kyseliny uhličité)
  • SO - thionyl
  • SO2 - sulfuryl
  • SeO - seleninyl
  • SeO2 - selenonyl
  • ClO - chlorosyl
  • ClO2 - chloryl
  • ClO3 - perchloryl
  • UO +
    2
      - uranyl(1+) nebo uranyl(V)
  • UO 2+
    2
      - uranyl(2+) nebo uranyl(VI)

Izo- a heteropolyanionty editovat

Izopolyanionty jsou anionty obsahující dva a více centrálních atomů téhož prvku. Heteropolyanionty obsahují dva a více centralních atomů různých prvků. Centrální atomy jsou propojeny kyslíkovým můstkem. Vznikají kondenzací z monomerních jednotek, např. dimerace chromanu na dichroman v kyselém prostředí:

2 K2CrO4 + 2 HCl → K2Cr2O7 + H2O + 2 KCl
 

Dalším příkladem jsou polyfosforečné kyseliny, ty vznikají kondenzací kyseliny fosforečné:

2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O
 

Na obrázku je kondenzace dvou molekul kyseliny trihydrogenfosforečné za vzniku kyseliny difosforečné.

Pokud je počet centrálních atomů větší než dva, je nutno rozlišovat mezi lineárními a cyklickými molekulami. Lineární označujeme předponou katena- a cyklický předponou cyklo-. Na obrázku dole je uvedena struktura kyselin katena- a cyklo-trifosforečné.

 
Kyselina katena-trifosforečná a cyklo-trifosforečná

U heteropolyaniontů se názvy jednotlivých složek řadí v pořádí, ve kterém jsou vázány v molekule a oddělují se pomlčkami. Začínáme prvkem, jehož značka je v abecedním pořadí co nejblíže začátku, např. (O3POO2AsOCrO3)4- je anion chromano-arseničnano-fosforečnanový(4-).

Koordinační sloučeniny editovat

Koordinační sloučeniny jsou sloučeniny obsahující alespoň jednu donor-akceptorovou vazbu. Název těchto sloučenin se tvoří pojmenováním centrálního atomu a jednotlivých ligandů, např:

  • K3[Fe(H2O)3] - hexaaquaželezitan draselný
  • [Co(NH3)6]Cl3 - chlorid hexaamminkobaltitý

Ligandy editovat

Ligandy jsou zpravidla Lewisovy baze, jejich pojmenování se liší od pojmenování odpovídajících iontů:

Vzorec Ion Ligand
SO 2-
4
 
Síran Sulfato-
S2O 2-
3
 
Thiosíran Thiosulfato-
PO 3-
4
 
Fosforečnan Fosfato-
CH3COO- Octan Acetato
F- Fluorid Fluoro-
O2- Oxid Oxido-
H- Hydrid Hydrido-
SCN- Thiokyanatan Thiokyanato-

Ligandy mohou být i organické sloučeniny a ionty, viz. obrázek dole:

 

Příkladem komplexu s organickým ligandem je acetylacetonát železitý, [Fe(acac)3]:

 

Odkazy editovat

Reference editovat

  1. IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118. IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry [online]. 2016-11-30 [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (en-US)

Externí odkazy editovat