Chemické pokusy/Vliv velikosti povrchu na rychlost chemické reakce (Zn + HCl)

	Vliv velikosti povrchu na rychlost chemické reakce (Zn + HCl)
Chemikálie	kyselina chlorovodíková, zinek (granulovaný materiál) a zinek (prášek)
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Popis

Velikost reagujícího povrchu má vliv na rychlost reakce. Zvýšení povrchu reaktantů vede k rychlejší chemické reakci, protože se zvětšuje množství atomů či molekul, které jsou v kontaktu s ostatními reaktanty.

Jev můžeme demonstrovat reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou nebo oxidací železa vzdušným kyslíkem:

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

Postup - zinek a kyselina

Do první zkumavky vložíme granuli zinku, do druhé zkumavky vložíme půl malé lžičky práškového zinku (hmotnost zinku by v obou případech měla být stejná).
Do obou zkumavek současně nalijeme asi 5 ml kyseliny chlorovodíkové. Pozorujeme rozdílnou rychlost reakce (uvolňování vodíku).

Postup - železo a kyslík

Z klubíčka ostrými nůžkami odstřihneme asi 5 cm ocelové vlny jemnosti "000" nebo "0000" (lze koupit v hobby marketu).
Zmuchláme ji do kuličky o průměru cca. 2 cm a vhodíme do nehořlavé nádoby, např. pekáče nebo hrnce.
Zkusíme zapálit zapalovačem. Vlna nehoří nebo hoří jen velice špatně.
Potom vlnu rukama načechráme, aby nebyla stlačená a aby vypadala trochu průhledně a opět zapálíme. Tentokrát vlna pěkně hoří.

Poznámky

K zapálení můžeme použít také 9V baterii.
Z hořícího materiálu nejde téměř žádný kouř, produktem je totiž oxid železitý, který má pevné skupenství.
Hmotnost ocelové vlny po zapálení se mírně zvýší, protože kromě původního železa bude obsahovat i chemicky navázaný kyslík (Fe₂O₃). Ke změření bychom ale potřebovali přesnost jednotek mg a nebo hodně ocelové vlny.